как определить реакцию 2 порядка

 

 

 

 

Данная реакция является реакцией второго порядка её кинетическое уравнение имеет следующий видРеакция является сложной, если экспериментально определенные частные порядки реакции не совпадают с коэффициентами при исходных веществах в 4.2 Реакция первого порядка.Важным понятием химической кинетики является скорость химической реакции. Эта величина определяет, как изменяется концентрация компонентов реакции с течением времени. Напр в реакции 2NO С12 : 2NOCl порядок реакции по NO равен 2, порядок реакции по Сl2 равен 1, а общий порядок реакции равен 3. ДляОбщий порядок реакции можно определить любым из перечисл. методов, проводя реакцию со стехиометрич. смесью реагентов. Из уравнения (2.1.13) следует линейная зависимость логарифма концентрации от времени. Отсюда можно определить константу скорости, используяРеакции второго порядка. Рассмотрим простейший случай, когда кинетическое уравнение имеет вид (2.1.7). Эти показатели определяют порядок реакции. Реакция нулевого порядка. Существуют реакции, скорость которых не меняется с изменением концентрации одного или нескольких реагирующих веществ, поскольку она определяется не концентрацией Для реакций второго порядка кинетическое уравнение имеет следующий вид(II.17). Постоянную интегрирования g, как и в предыдущем случае, определим из начальных условий.

Получим По нулевому порядку идут и реакции, скорость которых лимитируется подачей энергии, необходимой для активации реагирующих молекул (например, фотохимические реакции, где определяющим фактором служит, например, количество поглощенного света Стехиометрическое уравнение реакции представляет собой уравнение материального баланса и никоим образом не может определять характера протекания этой реакции во времени.2.1.2 Реакции нулевого порядка. Именно это уравнение и определяет порядок исследуемой реакции. Существует и графический способ определения порядка реакции. Для реакции нулевого порядка скорость реакции не зависит от концентрации вещества и графически скорость реакции от Могут встречаться реакции, в которых определяющей стадией является подвод реагирующего вещества, а не сам акт химического взаимодействия.Из этого общего правила известны лишь несколько исключений (например, реакция третьего порядка: 2 NO O2 2 NO2).

Реакция второго порядка. Кинетическое уравнение: Преобразуем для интегрирования: Интегрируем: Запишем по-другому: Константу скорости реакции можно определить из уравнения Порядок реакции может быть целым, дробным, положительным, отрицательным, в том числе и нулем. Для реакции 2А В 3С закон действующих масс имеет видОбщий порядок реакции можно определить по размерности константы скорости химической реакции. . Тогда, определив порядки реакции по каждому из реагирующих веществ, можно найти общий порядок реакцииОпределение порядка реакции дифференциальным методом Вант-Гоффа. studopedia.ru. 20.4. Методы определения порядка реакции. Требуется определить порядок реакции и константу скорости. Для определения порядка реакции необходимо иметь экспериментальные данные об изменении концентрации реагирующих веществ со временем В реакциях второго и третьего порядков скорость соответственно зависит от концентрации во второй и третьей степени.Казалось бы, порядок реакции легко можно определить по виду стехиометрического уравнения. Здесь порядок реакции по веществу А равен а, по веществу В — b. Сумма показателей а b определяет порядок реакции в целом.2. Реакции второго порядка. Типичным примером такой реакции является взаимодействие уксусной кислоты с гидроксидом натрия Для определения порядка реакции в целом необходимо определить частные порядки по каждому веществу, вступающему в реакцию, а затем суммировать их. Для определения порядка по данному веществу необходимо создать условия Известно, что каждый радиоактивный изотоп характеризуется определенной величиной периода полураспада, который связан с константой скорости распада уравнением (2.6.). Для реакции второго порядка, подставив в уравнение (2.5.) с с0/2, получим. В методе определения порядка реакции по периоду полупревращенияиспользуют различный характер зависимости t1/ 2 от начальной концентрации реагента.Примеры решения задач. 1. Определить методом подстановки порядок и константу скорости реакции A по Постоянную интегрирования g, как и в предыдущем случае, определим из начальных условий. Получим: Т.о для реакций второго порядка, характерна линейная зависимость обратной концентрации от времени и константа скорости равна тангенсу угла наклона прямой к оси это реакция первого порядка если во второй, то второго порядка и так далее. В общем случае, например, для реакции.Определите порядок реакции и константу скорости реакции. Решение. Предположим, что реакция имеет второй порядок. Запишем дифференци-. Так как по условию данная реакция протекает как реакция 2го порядка, имеем: альное кинетическое. .Чтобы определить порядок реакции по веществу A, нужно при прове-дении кинетического опыта создать такие условия, при которых в процессе реакции , получим уравнение для константы скорости реакции второго порядкаИсходные данные для определения порядка реакции обычно берутся из экспериментально определенных кинетических кривых. Поэтому для характеристики кинетики реакции вводится понятие порядка реакции, который определяется по стехиометрическомуСумма стехиометрических показателей всех исходных веществ, входящих в уравнение реакции (2.5) (a b), определяет общий порядок реакции. 3. Реакции второго порядка бывают двух типов.Для того, чтобы определить число оборотов, необходимо знать молекулярную массу фермента, а также его молярную концентрацию в растворе. Определите, как зависит степень превращения вещества от порядка реакции.Дана реакция 2 порядка АВС. Исходные концентрации с0,А с0,В. За время 500 с реакция проходит на 20. За какое время она пройдет на 60? Cкорость химической реакции находят, определяя концентрации реагентов через определенные промежутки времени.реакция второго порядка по NO и первого порядка по О2, в целом же это реакция третьего порядка. 2.2. Простая реакция второго порядка. Уравнение скорости имеет вид. Множитель 2 появляется потому, что в каждомУже из графического представления легко определить возможную кривизну, которая должна указывать на более сложный характер реакции. К реакциям второго порядка относятся реакции соединения типа A BC, реакции обмена A B C D, а также реакции разложения и др.Здесь возможны два случая. Первый случай — это когда какое-то количество вещества А вступает в реакцию с эквивалентным количеством Порядок бывает нулевым, первым и вторым. Как определить его для конкретной реакции?Если же скорость реакции пропорциональна концентрациям двух реагентов или квадрату концентрации одного из них, то это реакция второго порядка. п1 и п2 - порядки реакции по веществам А1 и А2Если удастся определить величины п1 и п2 , то можно будет найти общий порядок реакции по формуле (24) и константы скорости К1 и К2 , а затем константу скорости реакции по формуле Существует ряд эмпирич. методов определения порядка реакции 1) Проводят серию опытов с переменной концентрацией реагента А, определяют начальную скорость его расходования uА и находят порядок реакции как отношение: nА dln uA/dln CA. Порядок реакции можно определять графическим методом.Метод определения порядка реакции по времени полупревращения.Для реакции n-го порядка (n 1) время полупревращения выражается соотношением (5.10). Для определения порядка реакции используются различные методы.Проводя реакцию при двух различных начальных концентрациях и и определяя для обоих случаев периоды полураспада и можно определить порядок реакции. На практике исследование скорости химических реакций начинают с определения порядков этой реакции по каждому из реагирующих веществ и (или) порядка реакции в целом. Для реакции с участием нескольких веществ определить можно только поэтапно 2 Порядок реакции совпадает со стехиометрическим коэффициентом только в случае элементарной химической реакции. 11.По угловому коэффициенту этой прямой можно определить константу скорости реакции. 2. Определение порядка реакции по периоду Порядок химической реакции по данному веществу - это число, равное степени ni, в которой концентрация этого вещества входит в кинетическое уравнение реакции. Сумма показателей степеней n1 n2 nn определяет порядок реакции в целом. Реакция второго порядка - это реакция, скорость которой пропорциональна концентрации данного веществав квадрате. Уравнение для скорости реакции: V -dC/dt kC2. Скорость таких реакций пропорциональна произведеннию концентрации реагирующих веществ. Общий метод определения порядка реакции основан на законе действующих масс: . (3.1). Представим, что вещество B находится в большом избытке, и его концентрация мало меняется в ходе реакции. Тогда порядок реакции по веществу A можно определить Рассмотрим, как определить скорость реакции по данному веществу (i) в момент времени (1), исходя из соответствующих кинетических кривых.13. 2.2 Реакции первого порядка. Методом подстановки можно определить порядок реакции, если он имеет целочисленное значение. II. Графический метод. Здесь также основным условием является независимость константы скорости от времени протекания реакции: k . 4.2 Реакция первого порядка.Важным понятием химической кинетики является скорость химической реакции. Эта величина определяет, как изменяется концентрация компонентов реакции с течением времени. Поэтому первейшая задача определить порядок реакции.В случае реакции 2-го порядка 1/С от и для реакции 3-го порядка 1/С 2 от . Для реакции нулевого порядка С от дает параллельные прямые оси абсцисс. 5.1 уравнения для реакций первого, второго и третьего порядков. Порядок реакции Z.В каждом случае кинетическое уравнение линейно в соответствующих координатах С(), что позволяет графически определить порядок реакции (рис. 5.2). Необратимые реакции второго порядка. Для реакции A B C D можно записать уравнение скорости.В соответствии с выражениями (7) и (8) константы скорости второго порядка можно определить по тангенсу угла наклона зависимостей или от времени. Таким же образом определяют порядок реакции по каждому реагенту. Показатель степени для концентрации реагента А, не находящегося в избытке, устанавливают по графику зависимости dCA/dt от ln CA согласно уравнению.

Методы определения порядка реакции. I. Метод подстановки. Основным условием в данном методе является независимость константы скорости от времениМетодом подстановки можно определить порядок реакции, если он имеет целочисленное значение. II. Графический метод. реакции второго порядка. Порядок реакции и значение константы скорости могут быть определены по данным о зависимости времени полупревращения от начальной концентрации. второго порядка. Такие процессы, где скорость превращения исходного вещества пропорциональна концентрации продукта реакции, носятСуществуют определенные нормы (санитарные нормы) дозы облучения предельно допустимых в различных производствах. Для расчета порядка реакции можно использовать одну кинетическую кривую, а мгновенные скорости процесса определять как угол наклона касательных к кривой cf(t) при различных значенияхРисунок 1.6 - Кинетические кривые распада NO2 по реакции: 2NO22NO O2.

Недавно написанные:


© 2008